Os dez mandamentos de nox

 1 - substancia simples nox = zero

Na(s)        h2(g)      sg(s)

2 familia 1A = nox = +1

3 familia 2A = nox = +2

4 aluminio= nox =+3

5 familia 7A nox= -1

6 familia 6A nox= -2

7 oxigenio nox= -2

Exceção: em peróxidos nox -1

8 hidrogenios nox = +1

9 moleculas   nox = zero

Nacl       cabr2       al2( co3)

10  ions   nox carga do íon

_{MNO4           CL2O7         SO3}

Conceito de oxidação e redução

Oxidação 

Se tratando de oxidação, podemos dizer que ela é considerada a transformação onde ocorre um aumento do número de oxidação das espécies químicas. 

A oxidação é relacionada com um fenômeno químico (combinar com o oxigênio), portanto toda espécie que combinar com o oxigênio, irá sofrer uma oxidação. Já se um átomo se combinar com o oxigênio, ele terá a tendência de perder elétrons, aumentando assim o número de oxidação no carbono. 

Vamos imaginar que um prego de ferro, sofreu uma oxidação, ou seja, ele perdeu elétrons, logo se colocarmos em forma de equação, veremos que o seu número de oxidação aumentou. 

Vejamos: 

Portanto a partir das afirmações acima, podemos dizer que o fenômeno oxidação “significa” a perda de elétrons.

Redução

Se tratando de redução, podemos dizer que ela é considerada uma transformação onde ocorre uma diminuição do número de oxidação de uma espécie química.

Observe abaixo a reação entre magnésio e oxigênio, no formato eletrônico. 

Mg (Z = 12)

O (Z = 8)

K	L	M
2	8	2
2	6

   
Obs.: o flúor é o único elemento cujo os átomos não perdem elétrons ao se combinarem, ao contrário de todos os átomos. 
Vejamos agora uma figura que nos mostra que o magnésio sofreu uma oxidação, perdendo assim dois elétrons, consequentemente o oxigênio sofreu uma redução, ganhando assim dois elétrons. Vejamos a ilustração abaixo: 

Observando a figura nota-se que o magnésio perdeu 2 elétrons, ocorrendo a oxidação, neste caso o oxigênio recebeu 2 elétrons, decorrente da redução que sofreu.